شیمی معدنی

 موازنه کردن واکنش های شیمیایی به روش تشکیل معادله

روش کلی برای واکنش ها را از قانون پایستگی جرم و با در نظر گرفتن این که ، یک واکنش شیمیایی باید یک معادله شیمیایی باشد و یک معادله شیمیایی از نظر روابط کمی هیچ چیزی کمتر از یک معادله ریاضی ندارد ، می توان استنتاج کرد .

در این روش کلی برای هر یک از مولکول ها یا عنصرهای شرکت کننده در واکنش ، ضریبی مجهول در نظر گرفته می شود . در واقع موازنه کردن واکنش ، پیدا کردن همین ظرایب مجهول است . در این روش پس از یافتن روابط منطقی میان ضرایب ، با دادن ضریب یک به یکی از ضرایب ، معادله واکنش موازنه می شود .

NaI+H₂SO_{4……………….>}H₂S+I₂₊Na₂SO₄   +    H₂O

1- ضرایب مجهولی را به مولکول های مورد نظر نسبت می دهیم :

a NaI+bH₂SO_{4……………….>}cH₂S+dI₂+eNa₂SO₄   +   f H₂O         

2- بنا به اصل موازنه بودن واکنش های شیمیایی ، باید مجموع اتم های هر عنصر از هر نوع در دوطرف واکنش باهم برابر باشند ، پس داریم :

3- با قرار دادن یکی از ضرایب برابر با یک (مثلا    e=1)معادله ها را ساده تر کرده و حل می کنیم :

a=2 , b=5/2 , c= ¼ , d= 1, f= 1

4- عدد های بدست آمده را به جای ضرایب مجهول قرار می دهیم :

2NaI+5/2H₂SO₄………………._>1/4H₂S+I₂₊Na₂SO₄   +    H₂O

در یک معادله شیمیایی بایستی ضرایب عدد صحیح باشد . پس دو طرف معادله را در عدد 4 ضرب می کنیم  8NaI+10H₂SO₄………………._>H₂S+I₂₊4Na₂SO₄   +   4 H₂O

 [A]Fe₂O₃ + [B]Al ? [C]Al₂O₃ + [D]Fe

براي هر عنصر ضريب تعيين مي کنيم

معادلات را مي نويسيم

2A + 0B = 0C + 1D3A + 0B = 3C + 0D0A + 1B = 2C + 0D

برابر يک باشد D فرض مي کنيم

Let D = 1

then {A = 0.5, B = 1, C = 0.5} [A]Fe₂O₃ + [B]Al…………>[C]Al₂O₃+ [D]Fe

1/2 Fe₂O₃ +1 Al………………> 1/2 Al₂O₃ + 1 Fe

ضرايب را به کوچکترين عدد صحيح تبديل مي کنيم

Fe₂O₃ +2 Al…………..> Al₂O₃ + 2 Fe